Close Klik 2x

Menyeimbangkan Reaksi Redoks Menggunakan Metode Setengah-Sel

Advertisement

Menyeimbangkan Reaksi Redoks Menggunakan Metode Setengah-Sel – Seperti yang telah Anda temukan dalam topik “Pengantar Kimia Redoks”, Reduksi dan Oksidasi dapat dikenali secara kualitatif dengan meninjau persamaan kimia dan secara kualitatif dengan Metode Bilangan Oksidasi. Di sini kita akan berhadapan dengan Metode Setengah-Sel guna menentukan bila reaksi Redoks telah terjadi dan menuliskan keseimbangan Persamaan Kimia Redoks.

 

Ingat: Oksidasi adalah hilangnya elektron oleh jenis reaksi dan Reduksi adalah diperolehnya elektron.

 

Menggunakan Persamaan Setengah-Sel untuk Menyeimbangkan Persamaan Kimia Redoks

Reaksi Redoks memiliki dua setengahan, Reduksi dan Oksidasi. Sesungguhnya memungkinkan untuk menuliskan dua setengahan persamaan Redoks:

Contoh: Persamaan tak setimbang

MnO4   +    Cl     >    Mn2+    +    Cl2

Langkah-langkah berikut digunakan untuk menyeimbangkan persamaan Redoks menggunakan setengah-persamaan:

 

Langkah 1: Tuliskan pereaksi dan hasil sebagai dua persamaan.

MnO4        >     Mn2+

Cl     >     Cl2

 

Langkah 2: Seimbangkan atom-atom yang menjalani reaksi Redoks.

MnO4        >     Mn2+

2 Cl     >     Cl2

 

Langkah 3: Untuk tiap setengah-persamaan seimbangkan atom O dengan H2O.

MnO4        >     Mn2+   +  4 H2O

2 Cl     >     Cl2

 

Step 4: Untuk setiap setengah-persamaan seimbangkan atom hidrogen dengan H+.

MnO4   + 16 H+     >     Mn2+   +  4 H2O

2 Cl     >     Cl2

 

Langkah 5: Untuk setiap setengah-persamaan seimbangkan muatan dengan elektron (e-).

MnO4   + 16 H+   + 5e-  >     Mn2+   +  4 H2O

2 Cl     >     Cl2  +  2e-

 

Langkah 6: Periksa keberadaan Oksidasi dan Reduksi dan oleh karena sebuah reaksi Redoks.

MnO4   + 16 H+   + 5e-  >     Mn2+   +  4 H2O  (Elektron diterima – Reduksi)

2 Cl     >     Cl2  +  2e- (Elektron hilang – Oksidasi)

 

Langkah 7:  Seimbangkan elektron yang ditransfer dari setengah-persamaan Oksidasi ke setengah-persamaan Reduksi.

MnO4   + 8 H+   + 5e-  >     Mn2+   +  4 H2O   x 2

2 Cl     >     Cl2  +  2e- x 5

Berikan

2 MnO4   + 16 H+   + 10e-  >    2 Mn2+   +  8 H2O

10 Cl     >   5 Cl2  +  10e-

 

Langkah 8: Tambahkan kedua setengah-persamaan menghapuskan elektron dan menyeimbangkan semua jenis yang tampak pada kedua sisi persamaan.

2 MnO4   + 16 H+   + 10 Cl    >    2 Mn2+   +  5 Cl2  + 8 H2O

 

Langkah 9: Periksa keseimbangan atom-atom dan jumlah muatan pada ion-ion di tiap sisi, mereka haruslah sama; muatan di sini adalah 4+ pada tiap sisi. (2 x -1) + (10 x -1) + (16 x +1) = 4+ = 2 x +2

Ini adalah kesetimbangan Persamaan Neto Redoks, tanpa menampilkan ion penonton.

Ini membahas tentang sesulit yang mereka bisa.

Menyeimbangkan Reaksi Redoks Menggunakan Metode Setengah-Sel | lookadmin | 4.5