Close Klik 2x

Menyeimbangkan Persamaan – 2

Advertisement

Menyeimbangkan Persamaan – 2 – Sebelum mengambil topik ini, Anda harus terlebih dahulu mengambil “Reaksi Kimia dan Hukum Kekekalan Massa, Proporsi Tetap dan Ganda”, “Reaksi Kimia dalam Kata & Simbol” dan “Pengantar Menyeimbangkan Persamaan”.

Dalam “Sebuah Pengantar Menyeimbangkan Persamaan”, Anda disuguhi dengan aturan untuk menyeimbangkan persamaan kimia:
Aturan 1: Tuliskan persamaan seimbang pada satu baris dengan ruang di depan setiap rumus untuk koefisien.
Aturan 2: Periksa persamaan dan hitung setiap atom. Itu mungkin sudah seimbang, tetapi banyak yang tidak.
Jika tidak ada nomor di depan rumus koefisien dapat disimpulkan bahwa itu satu (1)
Aturan 3:. Seimbangkan setiap atom logam terlebih dahulu
Aturan 4: Seimbangkan setiap non. atom logam berikutnya, selain H dan O.
Aturan 5: Seimbangkan setiap atom H
Aturan 6 pertama: Seimbangkan setiap atom O terakhir.
Setiap kali Anda menambahkan koefisien, Anda dapat mengubah atom seimbang yang sebelumnya. Kembali dan periksa dan ikuti aturan dari titik 1 sampai akhir lagi dan lagi. Periksa untuk melihat semua atom setara.
Dalam topik ini, Anda akan mempertemukan semua pengetahuan Anda tentang reaksi kimia dan menulis persamaan kimia. Anda akan diminta untuk menulis persamaan kimia seimbang sepenuhnya dengan bentuk(padat, cair, gas atau larutan) dari deskripsi kata reaktan dan produk.
reaksi penggantian tunggal melibatkan logam reaktif yang ditempatkan dalam larutan logam yang kurang reaktif dan dua logam bertukar tempat :
Zn (s) + Cu (NO 3 ) 2 (aq) > Zn (NO 3 ) 2 (aq) + Cu (s)
reaksi penggantian ganda , juga dikenal sebagai reaksi presipitasi , terjadi ketika dua larutan garam dicampur dan endapan larut terbentuk: Cu (NO 3 ) 2 (aq) + 2 NaOH (aq) > Cu (OH) 2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
reaksi Sintesis melibatkan pembentukan senyawa dari unsur-unsur atau senyawa lain:.
2 Na (s) + Cl 2 (g) > 2 NaCl (s)
reaksi dekomposisi terjadi ketika senyawa terurai menjadi senyawa sederhana atau unsur-unsurnya:
2 H 2 O (l) > 2 H 2 (g) O + 2 (g)
reaksi Pembakaran melibatkan pembakaran bahan bakar oksigen untuk membentuk karbon dioksida dan air:
CH 4 (g) + 2 O 2 (g) > CO 2 (g) + 2 H 2 sub> O (l)
Reaksi asam basa mencakup reaksi dengan asam, termasuk:

 

Asam dengan dasar untuk membentuk garam dan air:
HCl (aq) + NaOH (aq) > NaCl (aq) + 2 H 2 O (l)

 

Asam dengan karbonat untuk membentuk garam, karbon dioksida dan air:
2 HCl (aq) + Na 2 CO 3 (s) > 2 NaCl (aq) + CO 2 (g) + 2 H 2 O (l)
Asam dengan logam reaktif untuk membentuk garam dan hidrogen, (Ini juga merupakan jenis reaksi Penggantian Single) :
Mg (s) + 2 HCl (aq) > MgCl 2 (aq) + H 2 (g)
Advertisement
Menyeimbangkan Persamaan – 2 | lookadmin | 4.5