Menghitung pH Larutan Penyangga Basa

Menghitung pH Larutan Penyangga Basa – Jika pada topik sebelumnya kamu telah belajar cara menghitung pH larutan penyangga asam, pada topik ini kamu akan belajar cara menghitung pH larutan penyangga basa. Cara menghitung pH larutan penyangga basa hampir sama dengan cara menghitung pH larutan panyangga asam. Bagaimana caranya? Agar kalian mengetahuinya, yuk simak topik ini dengan saksama.

 Langkah–Langkah Menghitung pH Larutan Penyangga Basa 

Larutan penyangga basa adalah larutan penyangga yang terbentuk dari basa lemah dan asam konjugasinya. Asam konjugasi merupakan asam yang terbentuk dari basa yang telah menerima proton. Contoh larutan penyangga basa adalah campuran antara NH₃ (basa lemah) dan NH₄+ (asam konjugasinya). Larutan penyangga basa memiliki pH lebih besar dari 7. Untuk menghitung pH larutan penyangga basa, kita dapat gunakan langkah-langkah berikut ini.

1. Menentukan larutan yang merupakan basa lemah dan asam konjugasinya.

2. Menghitung jumlah mol masing-masing basa lemah dan asam konjugasinya.

3. Memasukkan nilai-nilai tersebut kedalam rumus berikut ini.

[OH]=Kb.mol basamol asam konjugasi

pOH=log[OH]

pH=14pOH

Apakah kamu sudah cukup paham dengan penjelasan di atas? Agar kamu lebih paham, yuk perhatikan beberapa contoh di bawah ini.

Contoh

Tentukan pH larutan penyangga basa jika kedalam 100 ml larutan HNO₃ 0,01 M ditambahkan 40 ml larutan NH₄OH 0,1 M. (Kb NH₄OH = 10-5 )

Penyelesaian:

Diketahui:

HNO₃ 0,01 M 100 ml

NH₄OH 0,1 M 40 ml

Kb NH₄OH = 10-5

Untuk menentukan pH larutan penyangga basa tersebut, kita dapat gunakan langkah-langkah berikut.

1. Menentukan larutan yang merupakan basa lemah dan asam konjugasinya.

Oleh karena HNO₃ merupakan asam kuat, maka kita tentukan dahulu basa konjugasinya melalui reaksi berikut ini.

NH₄OH + HNO₃ → NH₄NO₃ + H₂O

Dari persamaan tersebut, diperoleh:

Basa lemah : NH₄OH, asam konjugasi : NH₄NO₃

2. Menghitung jumlah mol masing–masing basa lemah dan asam konjugasinya.

Jumlah mol HNO₃ = M.V = 0,01 M . 100 ml = 1 mmol

Jumlah mol NH₄OH = M.V = 0,1 M . 40 ml = 4 mmol

Jumlah mol sisa NH₄OH = 3 mmol

Jumlah mol sisa NH₄NO₃ = 1 mmol

3. Memasukkan nilai tersebut kedalam rumus:

Jadi, pH larutan penyangga basa tersebut adalah 9 + log 3.

Contoh

Tentukan pH larutan penyangga basa jika kedalam 50 ml larutan NH₄OH 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml larutan NH₄Cl 0,1 M. (Kb NH₄OH = 10-5 )

Penyelesaian:

Diketahui:

NH₄OH 0,1 M 50 ml

NH₄Cl 0,1 M 50 ml

Kb NH₄OH = 10-5

Untuk menentukan pH larutan penyangga basa tersebut, kita dapat gunakan langkah-langkah berikut.

1. Menentukan larutan yang merupakan basa lemah dan asam konjugasinya.

Basa lemah : NH₄OH, asam konjugasi : NH₄Cl

2. Menghitung jumlah mol masing–masing basa lemah dan asam konjugasinya.

Jumlah mol NH₄OH = M.V = 0,1 . M 50 ml = 5 mmol

Jumlah mol NH₄Cl = M.V = 0,1 M . 50 ml = 5 mmol

3. Memasukkan nilai tersebut kedalam rumus:

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 9.

Tentu sekarang kamu sudah paham dengan topik ini. Agar pemahamanmu semakin bertambah, yuk kerjakan latihan soal-soal yang ada.

Menghitung pH Larutan Penyangga Basa | lookadmin | 4.5