Menghitung Persentase Hasil

Menghitung Persentase Hasil -Bila Anda melakukan Perhitungan Stoikiometri untuk menentukan berapa banyak produk yang dihasilkan oleh reaksi, ini dinamakan “Hasil secara Teori”. Jumlah yang diharapkan akan dihasilkan jika semuanya berjalan tepat pada reaksi tapi “Ilmu Pengetahuan” itu seperti “hidup” dan tidak selalu tepat dan sesuatu bisa terjadi tidak sebagaimana mestinya Dan ketika itu terjadi, hasil yang didapatkan bisa berkurang, ini yang dinamakan “Hasil yang Sebenarnya”.

Jadi apa yang bisa salah dalam reaksi kimia untuk mengurangi hasil?

  • Reaksi tidak selalu komplit dan keseimbangan dinamis tercapai yang mana membuat reaksi berhenti sebelum semua reaktan terpakai.
  • Beberapa produk atau reaktan dapat hilang selama penyaringan atau perpindahan dari satu wadah ke yang lain.
  • Reaktan juga mungkin tidak murni.
  • Kuantitas pun bisa salah terukur.

Kadang Hasil yang sebenarnya bisa lebih besar dari pada Hasil secara teori. Ini biasanya dikarenak oleh berat reaktan yang tidak tepat atau produk yang tercampur air,

Persentase Hasil = (Hasil yang sebenarnya/Hasil secara teori) x 100

Untuk menghitung Persentase Hasil dari sebuah reaksi langkah-langkah berikut harus diikuti:

Langkah 1: Hitung hasil secara teori. Hasil secara teori adalah apa yang diharapkan dari perhitungan stoikiometri menggunakan persamaan kimia.

Langkah 2: Tentukan hasil yang sebenarnya. Ini biasanya akan datang dari melakukan eksperimen dan mengukur jumlah masing-masing produk. Tapi di sini yang akan Anda dapatkan adalah kuantitas, seperti massa, volume atau mol.

Langkah 3: Persentase Hasil = (Hasil yang sebenarnya/Hasil secara teori) x 100

Contoh 1: Dua siswa melakukan reaksi presipitasi untuk menghasilkan barium sulfat menurut reaksi: Ba(NO3)2(aq)  +  Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq).

Dari10.0g of Ba(NO3)2 yang dilarutkan dalam larutan dengan kelebihan Na2SO4(aq) mereka mendapati hasil 8.50g of  BaSO4(s).

Berapakah Persentase Hasil of  BaSO4(s)?

(RAM N = 14.0, O = 16.0, S = 32.1, Ba = 137.3)

Langkah 1: Hasil secara Teori

Kelebihan Na2SO4

Mol of Ba(NO3)2 yang direaksikan = massa/RMM Ba(NO3)2 = 10.0/(137.3 + (2 x 14.0) + (6 x 16.0)) = 10.0/261.3 = 0.0383 mol.

 

Mol secara teori dari BaSO4 yang dihasilkan = Mol dari Ba(NO3)2 x rasio dari BaSO4/Ba(NO3)2= 0.0383 x 1/1 = 0.0383 mol.

Massa secara teori BaSO4 yang dihasilkan = Mol BaSO4 x RMM BaSO4 = 0.0383 x (137.3 + 32.1 + (4 x 16.0)) = 0.0383 x 233.4 = 8.93g

 

Langkah 2: Hasil yang sebenarnya 8.50g dari BaSO4

Langkah 3: Persentase Hasil = (Hasil Sebenarnya/Hasil secara Teori) x 100 = (8.50/8.93) x 100 = 95.2%

 

Contoh 2: Dua mahasiswa lainnya melakukan reaksi pembakaran dengan membakar 1.0kg arang sesuai dengan reaksi C(s)  +  O2(g)   >   CO2(g). Mereka mendapatkan 1050 liter karbon dioksida pada LTP.  

Berapa Persentase Hasil dari CO2(g)

(RAM C = 12.0 and 1 mol gas terdapat 24.5 liter pada LTP)

Langkah 1: Hasil secara Teori

Mol C yang direaksikan = massa/RMM C = 1000/12.0 = 83.3 mol.

 

Mol secara Teori dari CO2(g) yang dihasilkan = Mol C x rasio CO2/C = 83.3 x 1/1 = 83.3 mol.

Volume secara Teori dari CO2 yang dihasilkan pada LTP = Mol CO2 x 24.5 = 83.3 x 24.5 = 2,041 liter

 

Langkah 2: Hasil yang sebenarnya 1050 liter CO2(g)

Langkah 3: Persentase Hasil = (Hasil yang Sebenarnya/Hasil secara Teori) x 100 = (1050/2041) x 100 = 51.4%

Apa yang salah? Kemana hampir setengah gas pergi?

Beberapa kemungkinan:

  • 2000 liter gas itu sangatlah banyak. Apa yang mereka pakai untuk menampung gas itu? Sangat mudah untuk gas menghilang ketika ditampung di dalam tas dsb..
  • Jika mereka mengumpulkan CO2(g) dengan metode normal perpindahan air atau gelembung gas melalui air, CO2(g) larut dalam air, sehingga beberapa gas akan tetap di dalam air.

Giliran Anda untuk mempertimbangkan beberapa percobaan sekarang.

Menghitung Persentase Hasil | lookadmin | 4.5