Menghitung Molaritas Larutan

Menghitung Molaritas Larutan – Pastikan Anda telah mempelajari topic “Massa ke Mol ke Nomor ke Volume pada STP / LTP”, “Menghitung Mol/ Massa” dan “Menghitung Mol, Massa dan Volume dari Gas ” sebelum mempelajari topik ini.

Topik ini akan mempelajari menghitung massa/mol /volume gas/konsentrasi larutan menggunakan persamaan seimbang .Banyak reaksi kimia menggunakan larutan air seperti asam klorida, HCl (aq) dan larutan tembaga sulfat CuSO 4 (aq) . Untuk membedakan reaktan dalam larutan air dari maka digunakan istilah aqua yang berarti “di dalam air” atau istilah lazimnya yaitu zat terlarut maka simbol (aq) diletakkan di belakang rumus.

Untuk menentukan kuantitas (mol) dalam larutan Ahli Kimia menggunakan persamaan mol dari zat terlarut = Molaritas dari x volume dari larutan dalam liter untuk menghitung jumlah mol reaktan atau produk dalam larutan.Molaritas adalah konsentrasi zat terlarut dalam larutan dalam mol zat terlarut per liter daripada larutan.Beberapa contoh perhitungan:b Contoh 1 :

1,0 mol (1.0M) larutan HCl memiliki 1 mol HCl dilarutkan dalam setiap liter larutan dan larutan NaCl 2,0 m memiliki 2 mol NaCl dilarutkan dalam 1 liter larutan.

Jadi jika 0,50 mol HCl (aq) dibutuhkan untuk bereaksi dan larutan HCl (aq) adalah 2,5M. Berapa volume larutan yang diperlukan untuk mendapatkan 0,50 mol HCl (aq) ?Mol = Molaritas x Volume dalam literdan dengan demikianVolume dlm liter = Mol /Molaritas

Volume = 0,5 mol/2.5M = 0,2 liter atau 200ml

Contoh 2: Berapa Mol HCl (aq) dalam 500ml dari larutan 2.0M HCl (aq) ?Mol = Molaritas x Volume dalam liter

Mol

HCl (aq) = 2.0M x 500/1000 = 2,0 x 0,5 = 1,0 mol
. Sekarang dengan Persamaan StoikiometriContoh 3 : Berapa volume 0.50MHCl (aq) diperlukan untuk sepenuhnya mereaksikan 25.0g dari logam kalsium sesuai dengan reaksi: Ca (s) + 2 HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) ? (RAM Ca = 40,1)Langkah-langkah Perhitungan:

Ca (s) + 2 HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + H 2 O (l)

Rasio Mol 1: 2: 1: 1

Langkah 1: Hitung mol kalsium = massa / RAM Ca = 25.0/40.1 = 0,623 mol .Langkah 2: Hitung mol HCl yang dibutuhkan = mol Ca x rasio HCl / Ca = 0,623 x 2/1 = 1.24 mol .Langkah 3: Hitung volume HCl (aq) yang diperlukan = Mol / Molaritas = 1.24/0.50 = 2.48 liter.Volume HCl (aq) yang diperlukan = 2.48 liter.Contoh 4: Berapa volume CO 2 (g) pada STP yang dihasillkan ketika 250ml dari 0.50m HCl (aq)habis bereaksi dengan kelebihan kalsium karbonat menurut reaksi: CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) ?
Langkah-langkah Perhitungan:

CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) ?

Rasio Mol 1: 2 : 1: 1: 1

Kelebihan Kalsium karbonat , menjadi reaktan pembatas sehingga HCl.Langkah 1: Hitung mol HCl yang bereaksi = Molaritas Volume x dalam liter = 0,50 x 250/1000 = 0,50 x 0,25 = 0,125 mol .Langkah 2: Hitung mol CO 2 (g) yang dihasilkan = mol HCl x rasio CO 2 / HCl = 0,125 x ½ = 0,0625 mol .Langkah 3: Hitung volume CO 2 (g) pada STP yang dihasilkan = Mol x 22,4 = 0,0625 x 22,4 = 1,40 liter.Volume CO 2 (g) pada STP yang dihasilkan = 1,40 liter.

Menghitung Molaritas Larutan | lookadmin | 4.5