Kalkulasi Ekuilibrium

Kalkulasi Ekuilibrium – Topik ini membahas tentang kalkulasi yang melibatkan konstan ekuilibrium dan hasil dalam %.

Kalkulasi Ekuilibrium

Kalkulasi Ekuilibrium

Kalkulasi Ekuilibrium

Ada dua bentuk konstanta ekuilibrium: 

Kc menunjukkan besaran ekuilibrium yang merupakan konsentrasi dalam mol/dm3.

Kp menunjukkan besaran ekuilibrium yang merupakan tekanan sebagian (atm or Pa). 

Kalkulasi atau penghitungan yang menggunakan konstanta ekuilibrium akan dijelaskan melalui contoh.

Contoh 1:

Jika  [H2]= 0.3 M, [J2]=0.07 M dan [HJ]= 0.02 M, maka apakah konstanta ekuilibrium (Kc), untuk reaksi ini?

Jawaban:

Contoh umum untuk reaksi reversibel adalah 

dan persamaan konstanta ekuilibrium adalah: 

A dan B adalah reaktan, C dan D adalah produk reaksi, v1 adalah kecepatan reaksi langsung, v2adalah kecepatan reaksi tidak langsung. a, b, c, d adalah koefisien stoikiometrik.

Persamaan konstanta ekuilibrium untuk reaksi di atas adalah:

Contoh 2:

Jika  [CO]= 0.6 M, [C]=0.05 M dan [CO2]= 0.02 M, apakah konstanta ekuilibrium (Kc), untuk reaksi ini?

Konsentrasi solid tidak mempengaruhi konstan ekuilibrium. Jadi, persamaan konstanta ekuilibrium dalam reaksi ini adalah:

Contoh 3:

Jika tekanan sebagian untuk PN2=16 kPa, PO2=10.5 kPa, dan PNO2=13.9 kPa, apakah konstanta ekuilibrium (Kp), untuk persamaan berikut?

Jawaban:

Contoh umum untuk reaksi reversibel adalah:

dan persamaan konstanta ekuilibrium adalah:

Jadi,

Hubungan antara Kc dan Kp adalah:

Δn – perbedaan antara jumlah mol reaktan dan produk reaksi.

T- temperatur dalam Kelvin (K)

Contoh:

Pada temperatur T=304.2 K, tekanan parsial PCO2=72,85 atm, hitunglah
Kc untuk persamaan berikut. 

Contoh 5:

Hitunglah persen reaksi. 

Jika [H2]=1 mmol/l dan [J2]=1 mmol/l, secara teori diprediksikan bahwa 2mmo/l HJ terbentuk pada reaksi ini, namun kenyataannya hasilnya adalah 1.56mmol/l.

Jawaban:

jadi, persen reaksi adalah korelasi antara hasil penghitungan produk pada ekuilibrium dan hasil maksimum yang masuk akal dari produk.

percent reaction=1.56mmol/l2mmol/l100%=78%

Jika persen reaksi <1% maka tidak ada reaksi.

Jika persen reaksi >99% maka ini adalah reaksi satu arah ( ireversibel ).

Jika persen reaksi <50%maka ekuilibrium bergeser ke arah reaktan.

Jika persen reaksi >50% maka ekuilibrium bergeser ke arah produk.

Kalkulasi Ekuilibrium | lookadmin | 4.5