Grup Pada Tabel Periodik

Grup Pada Tabel Periodik – Secara parsial menemui tolak ukur, “Identifikasikan dan bandingkan tren pada tabel periodik, termasuk reaktiviti dan relatif ukuran aton dan ion; penggunaan tren untuk menjelaskan karakteristik subgrup, termasuk metal, non-metal, metal alkali, metal bumi alkalin, halogen dan gas mulia.” Tolak ukur ini dikelompokkan oleh Kimia standar 1: “Pelajar akan mengerti bahwa tabel periodik mengilustrasikan bagaimana pola secara karakteristik fisik dan kimia unsur berhubungan dengan struktur atom.”

Apakah Grup pada Tabel Periodik?

Tabel Periodik disusun untuk menunjukkan dua tipe pola, yang disebut grup dan periode, dalam karakteristik kimia dan fisik unsur.  Periode didiskusikan secara detil dalam pelajaran lain.  Grup, juga disebut keluarga, diindikasikan oleh kolom dalam tabel.  Sebagai contoh, beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) dan radium (Ra) semua ditemukan pada kolom kedua pada Tabel Periodik.  Mereka karenanya milik grup kimia yang sama, Grup 2.

Skema penamaan yang resmi untuk grup cukup sederhana dengan angka setiap kolom dari sisi kiri Tabel Periodik ke sisi kanan.  Secara total, sistem penamaan berlaku dari Grup 1 hingga Grup 18, dengan lanthanides dan actinides, unsur dengan jumlah atom dari 57 hingga 71 dan dari 89 hingga 103, masing-masing, kadang-kadang diakui sebagai bagian dari Grup 3.

Grup Pada Tabel Periodik

Apa Pola pada Kelompok Unsur-unsur Utama?

Kelompok pada Tabel Periodik dapat ditempatkan secara luas pada dua kategori.  Anggota Kelompok 1, 2, dan 13-18 disebutkelompok unsur utama; mereka termasuk unsur yang paling berlimpah di alam.

Pada hampir semua kasus, unsur dalam kelompok ini berbagi jumlah elektron yang sama pada shel orbit paling luar, atau elektron valens.  Untuk unsur Kelompok 1,  metal alkali metal, ini adalah satu elektron yang tidak berpasangan; karena elektron tidak berpasangan ini kehilangan secara mudah, metal alkali biasanya menghasilkan ion dengan muatan +1 atau oksidasi.  Begitu juga, unsur Kelompok 2, metal bumi alkalin, terdiri dari dua elektron valens yang dapat kehilangan untuk menghasilkan ion +2.  Kelompok 13, atau kelompok boron, secara umum menghasilkan ion +3 (kecuali boron itu sendiri yang tidak membentuk ion) dan mempunyai tiga elektron valens.

Sisa lima kelompok,  kelompok karbon (14), kelompok nitrogen  (15), kelompok oksigen (16), halogen (17), dan gas mulia (18) mempunyai sejumlah elektron valens yang meningkat secara berurutan dengan satu.  Pengecualian pada peraturan adalah helium, yang mempunyai shel orbit luar yang penuh yang terdiri dari dua elektron.

Tipe unsur pada Kelompok 13 – 16 beragam turun  kelompoknya dari non-metal ke metal.  Unsur non-metal di Kelompok13 dan 14 tidak pernah membentuk ion; sebagai gantinya, mereka hanya berbagi ikatan kovalen dengan nonmetal lain untuk membentuk molekul.  Sebagai contoh termasuk SiO2 dan BH3.  Unsur pada Kelompok 15, 16 dan 17dapat memperoleh elektron untuk membentuk ion -3, -2, and -1, masing-masing, atau berbagi elektron pada ikatan kovalen dengan non-metal lainnya.  Karena gas mulai terdiri dari shel orbit luar penuh, mereka secara kimia stabil dan tidak akan siap menggabungkan dengan atom lain atau membentuk ion.

Apakah Karakteristik Unsur pada Sisa Kelompok?

Kategori kelompok kedua termasuk Kelompok 3-12, sering merujuk pada  metal transisi.  Shel orbit paling luar mereka secara parsial terisi, membuatnya reaktif, dan mereka dapat menghasilkan dua atau lebih oksidan berdekatan, secara umum +2 and +3.  Ion menghasilkan beragam tergantung pada unsur; sebagai contoh, osmium dapat menghasilkan oksidan +8, sementara vanadium dapat menghasilkan oksidan dari -1 hingga +5.  Elektron pada contoh murni metal transisi dapat juga berpindah dari shel orbit atom individu, atau delocalize, menghasilkan karakteristik seperti konduktivitas listrik, sifat lunak, dan daktilitas.

Kelompok 3 juga termasuk lanthanides dan
actinides.  Lanthanides biasanya diakui sebagai metal transisi.  Semua menghasilkan ion +3, dan beberapa juga dapat menghasilkan oksidan +2 dan/atau +4.   Actinides tidak diakui sebagai metal transisi dan termasuk banyak unsur radioaktif, seperti uranium dan
plutonium.  Mereka semua menghasilkan ion +3 dan/atau +4 , dan beberapa mempunyai oksidan berkisar dari +2 to +7.

Grup Pada Tabel Periodik | lookadmin | 4.5